روشهای موازنه کردن

[حمید جان]

سلام

اگه میشه هر چی روش واسه موازنه کردین یک واکنش شیمیایی بلدین بگین(غیر از روش وارسی)
(فردا امتحان دارم)

خیلی فوریه

ممنون

[goozine2]

روش X,Y

متاسفانه به درد امتحان نمی خوره.
خیلی هم طولانی است.
همون وارسی بهترینه.

[حمید جان]

روش X,Y

متاسفانه به درد امتحان نمی خوره.
خیلی هم طولانی است.
همون وارسی بهترینه.

سلام

اگه میشه بگید مهم نیست طولانیه

آخه بعضی از واکنشها با روش وارسی موازنه نمیشن

ممنون

[Mohammad Hosseyn]

آخرین پست این تاپیک مربوط به 209 روز قبل است و جزو تاپیک های قدیمی انجمن محسوب میشود!

با این حال من این روش که بهترین روشه رو توضیح میدم ... شاید بدرد دوستان خورد ...

در این روش شما نیاز به توجه به نکات وارسی و ... هم ندارید . اونجا باید خیلی چیزا جفظ بشه که به شخصه اصلا روش درستی نمی دونمش .

با یه مثال این روش رو توضیح میدم ...

معادله ی زیر رو در نظر بگیرید ...

می خوایم این واکنش رو موازنه کنیم . درسته به روش وارسی سخت نیست . ولی بازم از اون اسونتره و سریعتره و نیاز به هیچ شرط و چیزی هم نداره .
برای موازنه این واکنش سه تا عدد مجهول هست که باید پیدا بشن دیگه . ما اسمشون رو میزاریم a و b و c .

معادله اینجوری میشه :

حالا برای هر اتم یه معادله میشه نوشت .
مثلا برای اکسیژن :

خیلی هم سادست . تعداد اتم اکسیژن رو ضرب میکنیم در ضریب اون مولکولی که درش وجود داره و چون باید هر دو طرف تعدا اکسیژن مساوی باشه یه مساوی بین ضرایب واکنش دهنده و فراورده ها قرار میدیم .

به همین ترتیب برای پتاسیم :

و برای کلر :

خوب تنها کاری که باید بکنید اینه که به یکی از این مجهولات عدد 1 رو بدید . مثلا من اینجا به a میدم 1 . مقادیر اینجوری بدست میاد .

خوب تنها کاری که مونده اینه که عدد ها رو بصورت صحیح بدست بیاریم . برای اینکار تمام مقادیر رو ضرب در بزرگترین مخرج موجود میکنیم که اینجا 2 هست . و بدست میاد :

واکنش بصورت زیر در میاد که درست هم هست :

حالا شاید این متنو بخونید بگید که این روش طولانی . ولی بر عکس . توضیحش طولانیه . ولی راه حلش خیلی سریع موقع امتحان و مخصوصا کنکور حل میشه . مخصوصا کنکوری ها که بسیار روش خوبیه . در امتحانات هم میشه استفاده کرد و دلیلی نداره حتما به روش وارسی برید ، مگر اینکه ذکر بشه با وارسی حل بشه .

در واکنش های ساده شاید این روش سرعتش مثل وارسی باشه . ولی در واکنش های پیچیده تر با مولکول های بیشتر این روش خودشو نشون میده . مزیت دیگه اینکه این روش برای واکنش هایی که در دو طرف یون دارن و تبادل الکترون صورت میگیره هم بسیار مفیده و بهترین روشه . که بدون هیچ دردسری میشه بارها رو هم موازنه کرد .

خوبی دیگر این روش اینه که در سوال هایی که نسبت بین ضرایب دو ترکیب رو می پرسن نیازی حل کامل نداریم و فقط کافیه مقادیر نسبی بدست بیاد .

[mykamran]

سلام اگه میشه یه چندتا فرمول برای موازنه الکترون و موازنه در محیط اسید و بازی را هم بدین.

[mykamran]

برادر شما که این روش موازنه را نوشتی اگه میشه شما فرمول تهیه اسید بوریک از بوراکس وقتی که به بوراکس اسید کلرید می زنیم بنویس تا یاد بگیریم.

با تشکر.

[mykamran]

Na₂B₄O₇ + HCl + H₂O → B(OH)_{3 (s)} + NaCl اینم فرمولش.تقدیم به شما.فقط اگه میشه هر چه زودتر جواب بدین.

باتشکر.لطفا با روش بالا حلش کنید.

[mykamran]

پس چی شد کسی نبود؟کمک کنه با این روش؟

[Iloveu-ALL]

Na₂B₄O₇ + HCl + H₂O → B(OH)_{3 (s)} + NaCl اینم فرمولش.تقدیم به شما.فقط اگه میشه هر چه زودتر جواب بدین.

باتشکر.لطفا با روش بالا حلش کنید.

دوست عزیز موازنه کردن معادله واکنش شیمیایی 3روش داره!!
روش مقایسه ای : اغلب برای واکنش های استفاده می شود که شامل اتم های نافلزی است!
روش وارسی : معمولا از این روش برای واکنش های استفاده می شود که اتم های فلزی نیز داشته باشد!
روش چند مجهولی که این روش بهترین روش و آسون ترین روشه برای هر نوع معادله واکنش هم میشه استفاده کرد!!
من حالا قواعدشو میگم(روش چند مجهولی)

قواعد
1. به مواد موجود در معادله ی واکنش از چپ به راست ضریب های مجهول a و b و c و .... را نسبت می دهیم!
2. برای هرنوع از اتم های موجود در معادله ی واکنش به کمک ضریب های مجهول و تعداد آن اتم که در واکنش به کار رفته است یک معادله ریاضی می نویسیم.
3. یکی از ضریب های مجهول را به دلخواه را برابر 1 قرار داده و به کمک آن با حل معادلات چند مجهولی بقیه ضریب ها محاسبه میشود!
4. اگر در ضرایب محاسبه شده اعداد کسری داشته باشیم همه ی آن ها را (معادله واکنش را) در کوچک ترین مخرج مشترک کسر ها ضرب می کنیم!!

Fe₂O_3(s) + CO_(g) → Fe_{(s) + CO}2_2(g




aFe₂O_3(s) + bCO_(g) → cFe_{(s) + dCO}2<sub>2(g
Fe -----> 2a = c
C -----> b = d
O -----> 3a + b = 2d

نکته : a یا b یا c یا d را به دلخواه برابر 1 قرار می دهیم تا دیگر متغیر ها بدست آید (بهتر است مجهول پیچیده ترین ترکیب برابر 1 باشد)
نکته: اگر معادله ی واکنش یونی باشد علاوه بر اتم ها برای بار یون نیز یک معادله ریاضی نوشته میشود!





جواب سوال</sub>

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 4B(OH)_{3 (s)} + 2NaCl

[Iloveu-ALL]

دوست عزیز موازنه کردن معادله واکنش شیمیایی 3روش داره!!
روش مقایسه ای : اغلب برای واکنش های استفاده می شود که شامل اتم های نافلزی است!
روش وارسی : معمولا از این روش برای واکنش های استفاده می شود که اتم های فلزی نیز داشته باشد!
روش چند مجهولی که این روش بهترین روش و آسون ترین روشه برای هر نوع معادله واکنش هم میشه استفاده کرد!!
من حالا قواعدشو میگم(روش چند مجهولی)

قواعد
1. به مواد موجود در معادله ی واکنش از چپ به راست ضریب های مجهول a و b و c و .... را نسبت می دهیم!
2. برای هرنوع از اتم های موجود در معادله ی واکنش به کمک ضریب های مجهول و تعداد آن اتم که در واکنش به کار رفته است یک معادله ریاضی می نویسیم.
3. یکی از ضریب های مجهول را به دلخواه را برابر 1 قرار داده و به کمک آن با حل معادلات چند مجهولی بقیه ضریب ها محاسبه میشود!
4. اگر در ضرایب محاسبه شده اعداد کسری داشته باشیم همه ی آن ها را (معادله واکنش را) در کوچک ترین مخرج مشترک کسر ها ضرب می کنیم!!

Fe₂O_3(s) + CO_(g) → Fe_{(s) + CO}2_2(g




aFe₂O_3(s) + bCO_(g) → cFe_{(s) + dCO}2<sub>2(g
Fe > 2a = c
C > b = d
O > 3a + b = 2d

نکته : a یا b یا c یا d را به دلخواه برابر 1 قرار می دهیم تا دیگر متغیر ها بدست آید (بهتر است مجهول پیچیده ترین ترکیب برابر 1 باشد)
نکته: اگر معادله ی واکنش یونی باشد علاوه بر اتم ها برای بار یون نیز یک معادله ریاضی نوشته میشود!





جواب سوال</sub>

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 4B(OH)_{3 (s)} + 2NaCl

دوست عزیز این نکته ی مهم است. برای یون ها استفاده میشه و به احتمال زیاد تو امتحان میاد!!
نکته: اگر معادله ی واکنش یونی باشد علاوه بر اتم ها برای بار یون نیز یک معادله ریاضی نوشته میشود!

اگر مایل بودی من حاضر دو روش دیگر + روش چندمجهولی برای یون هارو برای شما توضیح بدم
باتشکر!!