تبلیغات :
آکوستیک ، فوم شانه تخم مرغی، صداگیر ماینر ، یونولیت
دستگاه جوجه کشی حرفه ای
فروش آنلاین لباس کودک
خرید فالوور ایرانی
خرید فالوور اینستاگرام
خرید ممبر تلگرام

[ + افزودن آگهی متنی جدید ]




صفحه 5 از 7 اولاول 1234567 آخرآخر
نمايش نتايج 41 به 50 از 69

نام تاپيک: معرفی عناصر

  1. #41
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض آنیونیلیم یا دارمستاتیم ( Darmstadtium or ununilium )

    در 9 نوامبر 1994، در ساعت 4:39 بعد از ظهر، نخستین اتم دارای عدد اتمی 110 در گسلچافت فور چوریوننفورچونگ (GSI) در دارمستات آلمان شناسایی شد. در ده سال گذشته، این عنصر در بسیاری از آزمایشگاههای جهان مورد بررسی واقع شده است.
    عنصر 110، با ترکیب اتم نیکل و سرب با یکدیگر تولید شد. این کار با شتاب دادن به اتمهای نیکل و پرانرژی کردن آنها در یک شتابدهنده یونی سنگین انجام شد. این واکنش نادر تنها در صورتی رخ می دهد که نیکلها با سرعت ویژه ای پرتاب شوند. ظرف چند روز، باید بیلیونها بیلیون اتم نیکل به سمت هدف سربی پرتاب شوند تا یک اتم از عنصر 110 تولید شود. این اتمها که در اثر برخورد نیکل- سرب تشکیل می شوند، توسط ----- سرعت انتخاب می شوند و سپس در سیستم آشکارسازی که تجزیه آنها را اندازه گیری می کند، به دام می افتند. انرژی هسته های هلیم ساطع شده، در شناسایی اتم به کار می رود. نیمه عمر این عنصر کمتر از 1000/1 ثانیه است. احتمالا اتمهای سنگین تر عنصر 110 که پایدارتر بوده و نیمه عمر بیشتری دارند، تولید خواهند شد.





    عنصر Uun در طبيعت


    اثرات آنیونیلیم بر روی سلامتی :
    آنیونیلیم آن قدر ناپایدار است که هر مقداری از آن تشکیل شود، به سرعت به عناصر دیگر تبدیل می شود. بنابراین لزومی ندارد که اثرات و خطرات آن را بر روی سلامتی بررسی کنیم.

    اثرات زیست محیطی آنیونیلیم :
    به علت نیمه عمر بسیارکوتاه آنیونیلیم(حدود 0.1 میلی ثانیه)، لزومی ندارد که اثرات آن را بر روی محیط زیست بررسی کنیم.


    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر آنیونیلیم :
    عدد اتمی:110
    جرم اتمی:272
    حالت استاندارد:نامشخص احتمالاً جامد
    رنگ: خاکستری
    نام گروه:10
    دوره تناوبی :7
    شکل الکترونی: Rn7s15f 146d9

    شماره سطح انرژی : 7
    اولین انرژی : 2
    دومین انرژی : 8
    سومین انرژی : 18
    چهارمین انرژی : 32
    پنجمین انرژی : 32
    ششمین انرژی : 18
    هفتمین انرژی : 1

    ایزوتوپ :
    ایزوتوپ نیمه عمر
    Uun-272 10.0 میلی ثانیه

    موارد استفاده : کاربردهای آن شناخته نشده است .
    منابع : بدست بشر ساخته شده است .

  2. #42
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض آنیونیم یا روئنجنیم ( Unununium or roentgenium )

    در 9 فوریه 1996 در ساعت 10:37 بعد از ظهر در گسلچافت فور چوریوننفورچونگ (GSI) در دارمستات آلمان، تیمی از دانشمندان آلمانی ششمین عنصر خود را کشف کردند. جرم اتمی این عنصر 277. 283112 بود و در اثر ترکیب کلسیم 48 با اورانیم طبیعی در وبنای روسیه ساخته شد. برخلاف عنصر 110، ویژگیهای آنیونیم بیشتر شبیه رادون هستند تا جیوه اما به علت نیمه عمر کوتاه آن (280 میکرو ثانیه)، مطالعه آن مشکل است.
    روئنجنیم نخستین بار در سال 1994، توسط پیتر آرمبروستر، گوتفرید مونزنبر و تیم آنها تولید شد که در گسلچافت فور چوریوننفورچونگ (GSI) در دارمستات آلمان کار می کردند. آنها اتمهای بیسموت 209 را با یونهای نیکل 64 و توسط ابزاری که شتاب دهنده خطی نامیده می شود، بمباران کردند. با این کار سه اتم روئنجنیم 272 و ایزوتوپی از آن تولید شد که نیمه عمر 1.5 میلی ثانیه داشت (0.0015 ثانیه) و دارای نوترون آزاد بود.
    نیمه عمر پایدارترین ایزوتوپ روئنجنیم ، روئنجنیم 280، حدود 3.6 ثانیه است. این ایزوتوپ با تجزیه آلفا به روئنجنیم 276 تبدیل می شود.
    از آنجایی که تنها تعداد اندکی اتم روئنجنیم تولید شده اند، تا کنون به غیر از تحقیقات علمی هیچ کاربرد دیگری برای آن کشف نشده است.





    عنصر Uuu در طبيعت


    اثرات آنیونیم بر روی سلامتی :
    آنیونیم آن قدر ناپایدار است که هر مقداری از آن تشکیل شود، به سرعت به عناصر دیگر تبدیل می شود. بنابراین لزومی ندارد که اثرات و خطرات آن را بر روی سلامتی بررسی کنیم.

    اثرات زیست محیطی آنیونیم :
    به علت نیمه عمر بسیارکوتاه آنیونیم (حدود 1.5 میلی ثانیه)، لزومی ندارد که اثرات آن را بر روی محیط زیست بررسی کنیم.


    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر آنیونیم :
    عدد اتمی:111
    جرم اتمی:281
    حالت استاندارد:نامشخص احتمالاً جامد
    رنگ: خاکستری
    نام گروه:11
    دوره تناوبی :7
    شکل الکترونی: Rn7s15f 146d10

    شماره سطح انرژی : 7
    اولین انرژی : 2
    دومین انرژی : 8
    سومین انرژی : 18
    چهارمین انرژی : 32
    پنجمین انرژی : 32
    ششمین انرژی : 18
    هفتمین انرژی : 2

    ایزوتوپ :
    ایزوتوپ نیمه عمر
    Uub-277 280.0 میلی ثانیه

    موارد استفاده : کاربردهای آن هنوز شناخته نشده است .
    منابع : ترکیب روی و سرب است .

  3. #43
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض آنانبیم ( Ununbium )

    آنانبیم نخستین بار در9 فوریه 1996، توسط پیتر آرمبروستر، گوتفرید مونزنبر و تیم آنها تولید شد که در گسلچافت فور چوریوننفورچونگ (GSI) در دارمستات آلمان کار می کردند. آنها اتمهای سرب را با یونهای روی و توسط ابزاری که شتاب دهنده خطی نامیده می شود، بمباران کردند. با این کار اتمهای آنانبیم 277 و ایزوتوپی از آن تولید شد که نیمه عمر 0.24 میلی ثانیه داشت (0.00024 ثانیه). نیمه عمر پایدارترین ایزوتوپ آنانبیم ، آنانبیم 285، حدود 10 دقیقه است. این ایزوتوپ با تجزیه آلفا به دارمستادیم 281 تبدیل می شود.





    عنصر Uub در طبيعت


    اثرات آنانبیم بر روی سلامتی :
    آنانبیم آن قدر ناپایدار است که هر مقداری از آن تشکیل شود، به سرعت به عناصر دیگر تبدیل می شود. بنابراین لزومی ندارد که اثرات و خطرات آن را بر روی سلامتی بررسی کنیم.

    اثرات زیست محیطی آنانبیم :
    به علت نیمه عمر بسیارکوتاه روئنتژنیم (حدود 0.24 میلی ثانیه)، لزومی ندارد که اثرات آن را بر روی محیط زیست بررسی کنیم.

    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر آنانبیم :
    عدد اتمی:112
    جرم اتمی:277
    حالت استاندارد:نامشخص احتمالاً جامد
    رنگ: خاکستری
    نام گروه: فلزات کمیاب
    دوره تناوبی :7
    شکل الکترونی: Rn7s25f 146d10

  4. #44
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض آنانکوادیم ( Ununquadium )

    تاریخچه و کاربردها :
    آنانکوادیم نخستین باردر سال 1998 توسط دانشمندانی که در موسسه تحقیقات هسته ای جوینت در دوبنای روسیه کار می کردند، تولید شد. آنها اتمهای پلوتونیم را با یونهای کلسیم بمباران کردند. با این کار اتم آنانکوادیم 289 و ایزوتوپی با نیمه عمر حدود 21 ثانیه تولید شد.
    نیمه عمر پایدارترین ایزوتوپ آنانکوادیم، آنانکوادیم 289، حدود 21 ثانیه است. این عنصر با تجزیه آلفا به آنانبیم 285 تبدیل می شود.
    از آنجایی که تنها تعداد اندکی اتم آنانکوادیم تولید شده است، تا کنون به غیر از تحقیقات علمی هیچ کاربرد دیگری برای آن کشف نشده است.




    عنصر Uuq در طبيعت


    اثرات آنانکوادیم بر روی سلامتی :
    آنانکوادیم آن قدر ناپایدار است که هر مقداری از آن تشکیل شود، به سرعت به عناصر دیگر تبدیل می شود. بنابراین لزومی ندارد که اثرات و خطرات آن را بر روی سلامتی بررسی کنیم.

    اثرات زیست محیطی آنانکوادیم :
    به علت نیمه عمر بسیارکوتاه آنانکوادیم (حدود 21 ثانیه)، لزومی ندارد که اثرات آن را بر روی محیط زیست بررسی کنیم.


    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر آنانکوادیم :
    عدد اتمی:114
    جرم اتمی:289
    حالت استاندارد:نامشخص احتمالاً جامد
    رنگ: خاکستری
    نام گروه: فلزات کمیاب
    دوره تناوبی :7
    شکل الکترونی: Rn7s27p25f 14 6d10

  5. #45
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض آنانهگزیم ( Ununhexium )

    آنانهگزیم،نام موقت عنصر شیمیایی کشف نشده ای در جدول تناوبی است که نشانه آن Uuh است و عدد اتمی آن 116 می باشد.
    در سال 1999، محققین آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در مقاله ای که در بازبینی مقالات فیزیکی چاپ شد،اعلام کردند که عناصر 116 و 118 را کشف کرده اند. سال بعد، بعد از این که محققین دیگر نتوانستند نتایج آنها را تکرار کنند، آنها مجددا مقاله ای را چاپ کردند. در ژوئن 2002، متصدی آزمایشگاه اعلام کرد که ادعای اولیه کشف این دو عنصر بر مبنای داده هایی بوده است که توسط نویسنده اصلی ویکتور نینوو ارائه شده بود.
    نام آنانهگزیم در واقع محل آن را در جدول تناوبی مشخص می کند مثلا در مقالات علمی برای تحقیق در موردعنصر 116، این نام را به کار می برند. این نامگذاری معادل عبارت لاتین یک- یک- شش- ایم است(ایم پسوند استاندارد نام عنصر است). این عنصر به طور مصنوعی تولید می شود و معمولا به افتخار یک دانشمند نامگذاری می شود.

    تاریخچه و کاربردها :
    در 6 فوریه 2000، دانشمندان موسسه تحقیقات اتمی جوینت در دوبنای روسیه، در کنار دانشمندان آمریکایی بخش آزمایشگاه ملی انرژی لارنس لیورمور، اعلام کردند که آنانهگزیم را ساخته اند. آنها با بمباران اتمهای کوریم 248 با یونهای کلسیم 48 آنانهگزیم را تولید کردند. با این کار آنانهگزیم 292، ایزوتوپی که نیمه عمر آن 0.6 میلی ثانیه است (0.0006) و چهار نوترون آزاد تولید شد.
    نیمه عمر پایدارترین ایزوتوپ آنانهگزیم، آنانهگزیم 292، حدود 0.6 میلی ثانیه است. این عنصر با تجزیه آلفا، به آنانکوادیم 288 تبدیل می شود.
    از آنجایی که تنها تعداد اندکی اتم آنانهگزیم تولید شده است، تا کنون به غیر از تحقیقات علمی هیچ کاربرد دیگری برای آن کشف نشده است.




    عنصر Uuh در طبيعت



    اثرات آنانهگزیم بر روی سلامتی :
    از آنجایی که هنوز این عنصر کشف نشده است، اثرات آن را بر روی سلامتی بررسی نشده است.

    اثرات زیست محیطی آنانهگزیم :
    از آنجایی که هنوز این عنصر کشف نشده است، اثرات زیست محیطی آن بررسی نشده است.



    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر آنانهگزیم :
    عدد اتمی:116
    جرم اتمی:292
    حالت استاندارد: نامشخص جامد
    رنگ: خاکستری
    نام گروه:فلزات کمیاب 16
    دوره تناوبی:7
    شکل الکترونی: Rn7s27p45f 14 6d10

  6. #46
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض آناناکتیم ( Ununoctium )

    نام آناناکتیم در واقع محل آن را در جدول تناوبی مشخص می کند مثلا در مقالات علمی برای تحقیق در موردعنصر 118، این نام را به کار می برند که نشانه موقتی آن Uuo و عدد اتمی آن 118 است .
    در سال 1999، محققین آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در مقاله ای که در بازبینی مقالات فیزیکی چاپ شد،اعلام کردند که عناصر 116 و 118 را کشف کرده اند. سال بعد، بعد از این که محققین دیگر نتوانستند نتایج آنها را تکرار کنند، آنها مجددا مقاله ای را چاپ کردند. در ژوئن 2002، متصدی آزمایشگاه اعلام کرد که ادعای اولیه کشف این دو عنصر بر مبنای داده هایی بوده است که توسط نویسنده اصلی ویکتور نینوو ارائه شده بود.
    نام آناناکتیم در واقع محل آن را در جدول تناوبی مشخص می کند مثلا در مقالات علمی برای تحقیق در موردعنصر 118، این نام را به کار می برند. این نامگذاری معادل عبارت لاتین یک- یک- هشت- ایم است(ایم پسوند استاندارد نام عنصر است). این عنصر به طور مصنوعی تولید می شود و معمولا به افتخار دانشمند کاشف یا شهر کشفشان نامگذاری می شوند مانند لا دارمستادیم.
    در 7 ژوئن 1999، دانشمندان آمریکایی بخش آزمایشگاه ملی انرژی لارنس لیورمور، اعلام کردند که عنصر 118 را کشف کرده اند. دانشمندان سعی کردند با تخریب یونهای کریپتون توسط سرب و به وسیله دستگاهی که سیکلوترون نامیده می شود، عنصر 118 را بسازند. در طی 11 روز آزمایش تصور می شد که سه اتم عنصر 118 ساخته شده اند.
    دانشمندان لارنس برکلی، مانند دانشمندان آزمایشگاههای دیگر سعی کردند که کشف عنصر 118 را ثابت کنند. با تکرار آزمایشها، آزمایشگاههای دیگر نتوانستند نشانه ای از عنصر 118 به دست آورند. تجزیه و تحلیل دقیق داده های اولیه با استفاده از نرم افزارهای مختلف ناموفق بود و هیچ شاهدی از عنصر 118 یافت نشد. در نتیجه این شکستها، دانشمندان لارنس بکرلی، در 27 جولای 2001، ادعای خود را پس گرفتند.





    عنصر Uuo در طبيعت


    اثرات آناناکتیم بر روی سلامتی :
    آناناکتیم به طور طبیعی وجود ندارد و هنوز در پوسته زمین یافت نشده است بنابراین لزومی ندارد که اثرات و خطرات آن را بر روی سلامتی بررسی کنیم.

    اثرات زیست محیطی آناناکتیم :
    آناناکتیم به طور طبیعی وجود ندارد و هنوز در پوسته زمین یافت نشده است بنابراین لزومی ندارد که اثرات زیست محیطی آن را بررسی کنیم.



    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر آناناکتیم :
    عدد اتمی:118
    جرم اتمی:293
    حالت استاندارد:نامشخص احتمالاً جامد
    رنگ: خاکستری
    نام گروه:فلزات کمیاب 18
    دوره تناوبی:7
    شکل الکترونی: Rn7s27p65f 14 6d10

  7. #47
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض رادون ( Radon )

    رادون عنصری گازی بی رنگ و رادیو اکتیویته است که از فرو پاشی رادیم به دست می آید . رادون یکی از سنگینترین گازهاست و برای سلامتی مضر است . پایدارترین ایزوتوپ آن Rn-222 است که نیمه عمر 3.8 روز دارد و در پرتو درمانی استفاده می شود . هنگامی که زیر نقطه انجماد سرد می شود رنگ فسفری درخشانی دارد که در درجه حرارت پایین تر به زرد تبدیل می شود و در دمای هوا به قرمز و نارنجی تبدیل می شود . این عنصر در سال 1900 توسط Friedrich Ernst کشف گردید .

    در سال 1908 Ramsay , Gray این عنصر را توسط تعیین چگالی از گازهای سنگین جداسازی کردند. این عنصر ذاتاً بی اثر است و در جدول تناوبی در گروه گازهای نجیب وجود دارد. از سال 1923 نام این عنصر رادون نهاده شد.
    حدود 20 ایزوتوپ از این عنصر شناخته شده است. رادون 220 ناشی از توریوم طبیعی دارای نیمه عمر 55.6 ثانیه است و اشعه آلفا از خود ساتع می کند. رادون 219 از اکتینیوم گرفته شده است. این ایزوتوپ دارای نیم عمر 3.96 ثانیه است و از خود اشعه آلفا ساتع می کند. رادون در آب چشمه ها وجود دارد مثل چشمه آبی داغ Arkansas .
    میانگین میزان رادون در هوا 1 x 1021 قسمت است. رادون در دمای معمولی گاز بی رنگی است وقتی که دما به زیر صفر می رسد رادون به رنگ فسفری مایل به زرد درخشان در می آید که با پایین آمدن دما رنگ آن قرمز مایل به پرتقالی می شود.
    رادون هنوز برای مصارف بیمارستانی مثل سوزن بخیه مورد استفاده قرار می گیرد
    قیمت این عنصر حدود 4 دلار در m است.
    در موقع استفاده از این عنصر باید دقت لازم را به عمل آورد. باید در آزمایشگاه هنگام استفاده تهویه لازم داشته باشد تا به بدن آسیبی نرسد. توسط پرتوهای رادون آسیب زیادی به ششها می رسد.





    عنصر Rn در طبيعت


    اثرات رادون بر روی سلامتی :
    رادون در محیط زیست به صورت گازی وجود دارد. در نتیجه از راه تنفس وارد بدن انسان می شود. به طور کلی میزان رادون موجود در دیگر بخشهای زیست کره، پایین است اما در محیطهای بسته میزان رادون موجود درهوا اندکی بالاتر است. در خانه، مدرسه و ساختمانها، میزان رادون بیشتر است زیرا رادون از طریق شکافهای موجود وارد خانه می شود.
    بعضی از چاههای عمیقی که از آنها آب آشامیدنی استحصال می شود هم حاوی رادون می باشند. در نتیجه رادون از طریق آب آشامیدنی وارد بدن بعضی از افراد می شود.
    میزان رادون موجود در آب زیرزمینی هم بالاست اما معمولا رادون به سرعت در هوا منتشر می شود و از طریق آب زیرزمینی وارد آبهای سطحی می شود.
    تنفس غلظت بالای رادون باعث بیماریهای ریوی می شود. وقتی تماس با رادون طولانی مدت باشد، احتمال بروز سرطان ریه افزایش می یابد. رادون سالها بعد از تماس باعث ابتلا به سرطان می شود.
    رادون می تواند رادیواکتیو باشد اما تابش گامای آن اندک است. در نتیجه اثرات مضر ناشی از تابش رادون بدون تماس با ترکیبات رادون رخ نمی دهند.
    هنوز مشخص نشده که آیا رادون می تواند باعث ایجاد عوارض در دیگر اندامهای اطراف شش شود یا نه. اثرات و عوارض ناشی از وجود رادون در غذا و آب آشامیدنی ناشناخته هستند.

    اثرات زیست محیطی رادون :
    رادون یکی از ترکیبات رادیواکتیو است که به ندرت در محیط به صورت طبیعی وجود دارد. اکثر ترکیبات رادون موجود در محیط زیست ناشی از فعالیتهای بشری هستند. رادون از راه خاک، معادن اورانیوم و فسفات و احتراق ذغال وارد محیط می شود.
    بخشی از رادون موجود در خاک به سطح می رسد و از راه تبخیر وارد هوا می شود. در هوا ،ترکیبات رادون به ذرات گرد و غبار و دیگر ذرات می چسبند. رادون می تواند در خاک به سمت بخشهای پایینی حرکت کند و وارد آب زیرزمینی می شود. اما قسمت عمده رادون در خاک باقی می ماند.
    طول عمر رادون رادیواکتیو حدود 4 روز است. این بدان معناست که از مقدار مشخصی رادون، نیمی از آن ظرف چهار روز به ترکیبات دیگری که معمولا زیان کمتری دارند تبدیل می شود.


    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر رادون :
    عدد اتمی : 86
    جرم اتمی : 222
    نقطه ذوب : C° -71
    نقطه جوش : C° -61.7
    شعاع اتمی : Å 1.20
    ظرفیت : کامل
    حالت استاندارد : گاز
    نام گروه : 18
    انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 1037
    شکل الکترونی : Xe4f14 5d10 6s2 6p66
    دانسیته : 9.96×10-3
    گرمای فروپاشی : Kj/mol 2.89
    گرمای تبخیر : Kj/mol 16.4
    گرمای ویژه: J/g Ko 94
    دوره تناوبی : 6

    شماره سطح انرژی : 6
    اولین انرژی : 2
    دومین انرژی : 8
    سومین انرژی : 18
    چهارمین انرژی : 32
    پنجمین انرژی : 18
    ششمین انرژی : 8

    ایزوتوپ :
    ایزوتوپ نیمه عمر
    Rn-211 14.6 ساعت
    Rn-212 24.0 دقیقه
    Rn-217 0.6 میلی ثانیه
    Rn-218 35.0 میلی ثانیه
    Rn-219 3.96 ثانیه
    Rn-220 55.61 ثانیه
    Rn-222 3.82 روز

    موارد استفاده :
    پیش بینی زمین لرزه و تهدیدهای ناشی از سرطان
    منابع : تخریب رادیم و بدست بشر نیز ساخته شده است .

  8. #48
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض راديم ( Radium )

    رادیم فلزی رادیو اکتیو به رنگ سفید درخشان است . از مهمترین خواص رادیم و ترکیبات آن خا صیت رادیو اکتیویته آنهاست. رادیم یک فلز کمیاب است که ترکیبات آن در سنگهای اورانیم یافت میشود. مقداری رادیم نیز از کارنوتیت و پیچبلندر بدست می آید. استخراج این عنصرمستلزم هزینه بالاست. رادیم در سال 1898 توسط Piere Courie وMarie Couri کشف شد. رادیم فلزی در سال 1910 توسط Marie CouriوAndre Debierne به شیوه الکترولیز جدا شد.

    کوری و Debierne این عنصر را از الکترولیز محلول خالص کلرید رادیم با جیوه کاتدی به دست آوردند. با استفاده از از روش تقطیر اتمسفر از هیدروژن از این ترکیب فلز خالص رادیم به دست آمد.
    رادیم طبیعی در نوعی سنگ معدن اورانیم به نام pitchblende در منطقه Bohemia یافت می شود. ماسه های کارنوتیتی کلرادو دارای مقداری رادیم نیز هستند اما منابع غنی تر این عنصر در زئیر و کانادا یافت می شود. رادیم در همه کانیهای اورانیم وجود دارد و استخراج آن از فرایند اورانیم باطله تولید می شود. بزرگترین نهشته های اورانیم در ایالتهای اونتاریو، نیومکزیک، یوتا، استرالیا و در نقاط دیگر یافت می شود.
    رادیم برای مصارف تجاری به صورت ترکیب با برومید و کلرید رادیم یافت می شود. این عنصر در صورت تازگی به رنگ سفید براق است ولی در صورت قرار گرفتن در معرض هوا به علت آرایش نیتریدی آن تیره می شود. این عنصر در آب و مقداری از باریم بنفش رنگ تجزیه می شود . باریم جز عناصر گروه قلیایی خاکی است. دارای رنگدانه قرمز است. رادیم عنصری رادیواکتیواست و از خود اشعه های آلفا، بتا و گاما را ساتع می کند. یک گرم از رادیوم 226 توانایی میزان تجزیه3.7 x 1010 را در هر ثانیه دارد. بیست و پنج ایزوتوپ از این عنصر شناخته شده است.
    یک گرم رادیم حدود 0.0001 ml گاز رادون را در هر روز از خود ساتع میکند. رادیم برای تولید شبرنگها، منابع نوترونی و در پزشکی برای درمان بیماران کاربرد دارد. سرب آخرین محصول تجزیه رادیم است .
    استنشاق رادیم و یا پاشیدن این عنصر به روی بدن می تواند باعث سرطان و یا اختلال در اندامهای بدن شود. ماکزیمم پرتودهی این عنصر در بدن برای رادیم 226 نباید از 7400 Becquerel تجاوز کند.





    ساختار بلوري عنصر Ra


    اثرات رادیم بر روی سلامتی :
    رادیم به طور طبیعی به مقداربسیار کم در محیط زیست وجود دارد. به همین علت ما همیشه در معرض رادیم و تابشهایی که به محیط ساطع می کند هستیم.
    میزان رادیم موجود در محیط زیست در نتیجه فعالیتهای بشری افزایش یافته است. انسان با سوزاندن ذغال و سوختهای دیگر، رادیم را در محیط زیست انتشار داده و میزان آن را افزایش داده است. اگر آب آشامیدنی از چاههای عمیقی استخراج شود که در نزدیکی محل دفع زباله های رادیواکتیو قرار دارند، میزان رادیم آن بالا خواهد بود.
    در حال حاضر در مورد مقدار رادیم موجود در هوا و خاک اطلاعاتی موجود نیست.
    تاکنون شاهدی از این که تماس با رادیم طبیعی برای سلامتی انسان مضر است، یافت نشده است. بالا بودن میزان رادیم عوارضی مانند شکستگی دندانها، کم خونی و آب مروارید می شود. اگر تماس با رادیم طولانی مدت باشد، باعث سرطان و در نهایت منجر به مرگ می شود. ممکن است ایجاد و توسعه این عوارض سالها طول بکشد. این عوارض به علت تابش اشعه گاما از رادیم به وجود می آیند که می تواند در هوا مسافتی طولانی را بپیماید. بنابراین تنها تماس با رادیم نیست که باعث ایجاد بیماری می شود.

    اثرات زیست محیطی رادیم :
    رادیم در اثر تجزیه رادیواکتیو اورانیم و توریم ایجاد می شود. رادیم در سنگها و خاکها به میزان کمی وجود دارد و به این مواد متصل می شود. به علاوه در هوا هم وجود دارد. در بعضی جاها غلظت رادیم موجود در آب بالاست.
    در نزدیکی معادن اورانیوم غلظت اورانیوم موجود درآب، به خاطر استخراج اورانیوم بالاست. گیاهان رادیم را از خاک جذب می کنند. در بدن جانورانی که این گیاهان را می خورند، رادیم تجمع می یابد.
    در نهایت رادیم در بدن ماهی ها و دیگر جانوران آبزی هم تجمع می یابد و وارد زنجیره غذایی می شود.





    عنصر Ra در طبيعت



    تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه :
    اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری



    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر رادیم :
    عدد اتمی : 88
    جرم اتمی : 226.0254
    نقطه ذوب : C° 700
    نقطه جوش : C° 1700
    ظرفیت : 2
    رنگ : سفید نقره ای
    حالت استاندارد : جامد دیا مغناطیس
    نام گروه : 2
    انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 509.3
    شکل الکترونی : Rn7s2
    شعاع یونی : Å 1.43
    الکترونگاتیوی: 0.9
    حالت اکسیداسیون: 2
    دانسیته : 5.5
    گرمای فروپاشی : Kj/mol 8.5
    گرمای تبخیر : Kj/mol 113
    مقاومت الکتریکی : Ohm m 100
    گرمای ویژه: J/g Ko 0.12
    دوره تناوبی : 7


    شماره سطح انرژی : 7
    اولین انرژی : 2
    دومین انرژی : 8
    سومین انرژی : 18
    چهارمین انرژی : 32
    پنجمین انرژی : 18
    ششمین انرژی : 8
    هفتمین انرژی : 2

    ایزوتوپ :
    ایزوتوپ نیمه عمر
    Ra-222 38.0 ثانیه
    Ra-223 11.43 روز
    Ra-224 3.66 روز
    Ra-225 14.9 روز
    Ra-226 1600.0 سال
    Ra-228 5.76 سال

    اشکال دیگر :
    کلرید رادیم RaCl2

    منابع : سنگ معدن اورانیم و اورانیت
    کاربرد : به دلیل ساطع شدن اشعه گاما در شناسایی سرطان به کار می رود .

  9. #49
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض رنیم ( Rhenium )

    رنيم عنصري با رنگ سفيد خاكستري است كه داراي جلاي فلزي مي باشد . این عنصر در سال 1925 توسط Walter Noddack, Ida Tacke, Otto Berg دانشمندان آلمانی کشف گردید .
    این عنصر را از نهشته های پلاتین و کلمبیت به دست آوردند. همچنین این عنصر در کانی مولیبدنیت و گادولینیت یافت می شود. از استحصال 660 کیلو مولیبدن در سال 1928 حدود 1 گرم رنیم تولید شد.
    این عنصر به صورت آزاد در طبیعت یافت نمی شود بلکه به صورت ترکیب وجود دارد. میزان گسترش این عنصر در پوسته زمین حدود 0.001 ppm است. امروزه رنیم در آمریکا از واکنش مولیبدن با نهشته های سولفید مس به دست می آید. از این روش درایالتهای آریزونا، میامی و غیره استفاده می شود. میزان استخراج سالیانه این عنصر در دنیا حدود 3500 تن است. فلز رنیم از واکنش ترکیبات آمونیم با هیدروژن در دمای بالا حاصل می شود.
    رنیم طبیعی مخلوطی از دو ایزوتوپ پایدار است. 26 ایزوتوپ ناپایدار دیگر نیز از این عنصر شناخته شده است.
    این عنصر نقره ای سفید درخشان است که دانسیته آن از عناصر پلاتین، ایریدیم و اسمیم بیشتر است و نقطه ذوب آن از تنگستن و کربن بیشتر است. این عنصر در تجارت معمولاً به صورت پودر استفاده می شود. در فرایند تولید این عنصر قالب متراکم از چگالی 90 درصد تجاوز می کند. رنیم سخت شده عنصری بسیار مفتول پذیراست و دارای قابلیت خمیدگی، فنر، نورد شدن را دارد. برای افزایش کاربرد آلیاژ مولیبدن و تنگستن از این عنصر استفاده می شود.
    این عنصر دارای کاربرد گسترده ای در طیف نگارهای جرمی و یونهای گازی دارد. آلیاژ مولیبدن رنیم دارای خاصیت فوق رسانایی است. رنیم برای اتصالات فلزی به علت مقاومت در برابر سایش و در برابر خوردگی استفاده می شود. ترموکوبل های ساخته شده با آلیاژهای تنگستن – رنیم برای اندازه گیری درجه حرارت تا 2200 سانتیگراد کاربرد دارد. سیمهای رنیمی برای ساخت لامپهای فوتوفلاش در صنعت عکاسی کاربرد دارد. کاتالیستهای رنیم دارای مقاومت بالا در برابر مسمومیت برای هیدروژن دار کردن ضعیف شیمیایی استفاده می شود.
    قیمت این عنصر در سال 1928 حدود 10000 دلار در گرم بوده ولی امروزه این عنصر قیمت آن حدود 250 دلار در یک اونس می باشد.
    این عنصر دارای خاصیت سمی کم است بنابراین در موقع استفاده از آن باید دقت کرد.





    ساختار بلوري عنصر Re


    اثرات رنیم بر روی سلامتی :
    عوارض رنیم: رنیم باعث سوزش چشم می شود. ممکن است باعث سوزش پوست هم شود. مایع آ« پوست و چشم را می سوزاند. خوردن: باعث سوزش مجاری گوارشی می شود. تنفس: باعث سوزش مجاری تنفسی می شود.
    سمیت این ماده به طور کامل بررسی نشده است. بخار آن باعث سرگیجه و خفگی می شود.

    اثرات زیست محیطی رنیم :
    در مورد سمیت رنیم در محیط زیست اطلاعاتی موجود نیست.





    عنصر Re در طبيعت


    تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه :
    اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری


    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر رنیم :
    عدد اتمی : 75
    جرم اتمی : 186.207
    نقطه ذوب : C° 3186
    نقطه جوش :C° 5596
    شعاع اتمی : Å 1.97
    ظرفیت : 6
    رنگ : سفید خاکستری
    حالت استاندارد : جامد
    نام گروه : 7
    انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 760
    شکل الکترونی : [Xe]6s24f145d5
    شعاع یونی : Å 0.56
    الکترونگاتیوی : 1.9
    حالت اکسیداسیون : 6, 4, 2, -2
    دانسیته : 21.020
    گرمای فروپاشی : Kj/mol 33.2
    گرمای تبخیر : Kj/mol 715
    مقاومت الکتریکی: Ohm m: 0.000000184
    گرمای ویژه: J/g Ko 0.13
    دوره تناوبی : 6

    شماره سطح انرژی : 6
    اولین انرژی : 2
    دومین انرژی : 8
    سومین انرژی : 18
    چهارمین انرژی : 32
    پنجمین انرژی : 13
    ششمین انرژی : 2

    ایزوتوپ :
    ایزوتوپ نیمه عمر
    Re-182 2.67 روز
    Re-182m 12.7 ساعت
    Re-183 70.0 روز
    Re-184 38.0 روز
    Re-184m 165.0 روز
    Re-185 پایدار
    Re-186 3.77 روز
    Re-187 4.1E10 سال
    Re-188 16.94 ساعت

    اشکال دیگر :
    پنتا اکسید رنیم Re2O5 و تری اکسید رنیم ReO3 و هپتا اکسید رنیم Re2O7
    تترا کلرید رنیم ReCl4 ، پنتا کلرید رنیم ReCl5 ، هگزا کلرید رنیم ReCl6 و Re3Cl9


    منابع : کانی های گادولینیت و مولیبدنیت
    کاربرد : رنيم عنصري گران بوده اما مناسب جهت صنايع آلياژي است و در ترکیب با مولیبدن وتنگستن در تهیه اجسام نسوز به کار می رود همچنین در ترموکوپلهای حرارت بالا و سیمهای کوره ، جواهر سازی ، الکترودها ، استفاده می شود .

  10. #50
    پروفشنال saeed-d's Avatar
    تاريخ عضويت
    Jul 2008
    محل سكونت
    TABRIZ
    پست ها
    738

    پيش فرض رودیم ( Rhodium )

    رودیم فلزی سفید نقره ای با نقطه ذوب بالا و چگالی پایین تر از پلاتینیم است . قابلیت انعکاس بالا و سخت و پایدار است و در گرمای بالا اکسید و قرمز می شود . آن ترکیب اصلی سیستمهای فعل و انفعالی تجاری مانند BP-Monsanto است .

    این عنصر توسط Wollaston در بین سالهای 1803 و 1804 کشف شد .رودیم از سنگ معدن پلاتین در آمریکای جنوبی به دست آمد.
    رودیم به صورت آزاد همراه با دیگر فلزات مثل پلاتین در رودخانه ماسه های اورال و جنوب و شمال آمریکا به دست آمد. همچنین این عنصر همراه با دیگر فلزات گروه مثل سولفید نیکل و مس در ناحیه سادباری و اونتاریو یافت شده است. اگرچه میزان رودیم به دست آمده کم است ولی این عنصر در مقیاسهای بالا توسط نیکل فراوری شده بازیافت می شود. تولید سالیانه این عنصر در دنیا حدود 7 تا 8 تن است.
    این عنصر در درجه حرارت بالا به رنگ سیا ه در می آید.
    عنصر رودیم به صورت یک عنصر آلیاژی برای سخت شدن همراه با پالادیم و پلاتین وجود دارد. این ترکیب برای سیم پیچی کوره و عناصر اتصال گرمایی و پوششی برای تولیدات شیشه فایبر و به عنوان الکترود برای دوشاخه هواپیما و بوته آزمایشگاهی کاربرد دارد. این عنصر مفید برای اتصالات الکتریکی برای مواد با مقاومت پایین و مواد پایدار می باشد. روکش های رودیم توسط روشهای آبکاری الکتریکی و تبخیر انجام می شود که از رودیم روکش دار برای تجهیزات نوری و دقیق استفاده می شود. رودیم همچنین برای جواهر سازی و زینت کاری و به عنوان یک کاتالیزور در واکنشها کاربرد دارد.
    پرتودهی رودیم حدود 1 mg/m3 است و نباید از این مقدار متجاوز شود.
    قیمت رودیم حدود 1000 دلار در هر اونس است.





    ساختار بلوري عنصر روديوم



    اثرات رودیم بر روی سلامتی :
    معمولا مردم به ندرت با ترکیبات رودیم مواجه می شوند. کلیه ترکیبات رودیم سمیت بالایی دارند و سرطان زا هستند. ترکیبات رودیم روی پوست باقی می مانند. رودیم احتراق پذیر است. اگر پودر رودیم یا رودیم دانه ای با هوا ترکیب شود، منفجر می شود. واکنش رودیم با دی فلورید اکسیژن باعث آتش سوزی می شود. رودیم از راه تنفس غبار رودیم وارد بدن می شود.
    خطر تنفس: تبخیر رودیم در 20 درجه سلسیوس بسیار اندک است. اما در اثر انتشار رودیم، غلظت این ذرات مضردر هوا به سرعت افزایش می یابد. عوارض و بیماریهای ناشی از این ماده هنوز مورد بررسی قرار نگرفته است. در مورد اثرات این ماده بر روی سلامتی انسان، اطلاعات اندکی موجود است بنابراین باید مراقب بود.

    اثرات زیست محیطی رودیم :
    بدون مجوز دولتی ، اجازه انتشار این ماده در محیط زیست داده نمی شود.





    عنصر روديوم در طبيعت



    خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر رودیم :
    عدد اتمی: 45
    جرم اتمی:102.9055
    نقطه ذوب : C° 1964
    نقطه جوش : C° 3695
    شعاع اتمی : Å 1.83
    ظرفیت: 3
    رنگ: سفید نقره ای متالیک
    حالت استاندارد: جامد
    نام گروه: 9
    انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 719.7
    شکل الکترونی:Kr]5s14d8]
    شعاع یونی : Å 0.68
    الکترونگاتیوی:2.28
    حالت اکسیداسیون:3
    دانسیته: 12.450
    گرمای فروپاشی : Kj/mol 21.5
    گرمای تبخیر : Kj/mol 493
    مقاومت الکتریکی : Ohm m 0.0000000451
    گرمای ویژه: J/g Ko 0.242
    دوره تناوبی:5

    شماره سطح انرژی : 5
    اولین انرژی : 2
    دومین انرژی : 8
    سومین انرژی : 18
    چهارمین انرژی : 16
    پنجمین انرژی : 1

    ایزوتوپ :
    ایزوتوپ نیمه عمر
    Rh-101 3.3 سال
    Rh-101m 4.35 روز
    Rh-102 2.9 سال
    Rh-102m 207.0 روز
    Rh-103 پایدار
    Rh-103m 56.12 دقیقه
    Rh-105 35.36 ساعت
    Rh-105m 40.0 ثانیه
    Rh-106 29.9 ثانیه

    اشکال دیگر :
    تری اکسید دی رودیم Rh2O3 و دی اکسید رودیم RhO2
    کلرید رودیم RhCl3

    منابع : از استخراج نیکل
    کاربرد : به عنوان پوششی برای جلوگیری از فرسایش ، در ترکیب با پلاتینیم برای ساخت ترموکوپل ، چراغهای تابشی جلوی ماشین ، رادیو پخش ماشین ، نوک خودکار استفاده می شود .

Thread Information

Users Browsing this Thread

هم اکنون 1 کاربر در حال مشاهده این تاپیک میباشد. (0 کاربر عضو شده و 1 مهمان)

User Tag List

قوانين ايجاد تاپيک در انجمن

  • شما نمی توانید تاپیک ایحاد کنید
  • شما نمی توانید پاسخی ارسال کنید
  • شما نمی توانید فایل پیوست کنید
  • شما نمی توانید پاسخ خود را ویرایش کنید
  •