معادله نرنست

درالکتروشیمیمعادله نرنست معادله‌ای است که به کمک آن می‌توان دترمینان کاهش پتانسیل در حالت تعادل و در سلول الکتروشیمیایی بدست آورد و می‌توان از روی ولتاژ نیروی محرکه برقی[/URL]) نیز همین کار را انجام داد. این نام به افتخار سازنده این فرمول به نام والتر نرنست است. دو فرمول نهایی (نیم‌پیل، پیل) :
[ برای مشاهده لینک ، با نام کاربری خود وارد شوید یا ثبت نام کنید ] (پتانسیل تقلیل نیم-سلول) [ برای مشاهده لینک ، با نام کاربری خود وارد شوید یا ثبت نام کنید ] (پتانسیل سلول کامل) که

• پتانسیل احیانیم پیل
• [ برای مشاهده لینک ، با نام کاربری خود وارد شوید یا ثبت نام کنید ] استاندارد نیم پیل پتانسیل کاهشی
• Ecell پتانسیل باطری (نیروی محرکه الکتریکی)
• [ برای مشاهده لینک ، با نام کاربری خود وارد شوید یا ثبت نام کنید ] پتانسیل استاندارد
• ثابت عمومی گازها (۸٫۳۱۴۴۷۲ J K-۱ mol-۱)
• T دمای مطلق. (TK = ۲۷۳٫۱۵ + T°C.)
• a میزان فعالیت شیمیایی. aX = γX[X] که γX ضریب فعالیت نوع X است. (درحالی که ضرایب فعالیت با تمرکز پایین به یک میل می‌کنند، فعالیت‌ها در معادله نرنست متناوباً با تمرکز ساده جایگزین می‌شوند)
• F ثابت فارادی (اندازه بار هر مول الکترون، برابر با ۹٫۶۴۸۵۳۰۹×۱۰۴ C mol-۱)
• z تعداد الکترون‌هایی است که در جریان برقکافت واکنش می‌دهند
• Q خارج قسمت واکنش است.

در دمای اتاق(۲۵ °C), RT/F برای پایانه‌ها ثابت ۲۵٫۶۷۹ mV می‌توان جایگزین نمود.
در معادله نرنست از لگاریتم در مبنای ۱۰ بیشتر اسفاده شده‌است تا لگاریتم طبیعی، در بعضی مواقع نوشته می‌شود، برای پایانه در دمای ۲۵ °C:
[ برای مشاهده لینک ، با نام کاربری خود وارد شوید یا ثبت نام کنید ] . معادله نرنست در فیزیولوژی برای پیدا کردن پتانسیل الکتریکی غشاء سلولی برحسب به یک نوع یون استفاده می‌شود